L'équilibre dynamique est un état d'équilibre entre des processus continus. Il existe une fois qu'une réaction réversible cesse de changer sa proportion de réactifs et/ou de produits, mais les substances se déplacent entre les produits chimiques à une vitesse égale, ce qui implique qu'il n'y a pas de changement net. L'équilibre dynamique est une illustration d'un système en régime permanent.
L'équilibre fait référence à l'état de taux opposés égaux. Les vitesses de réaction des réactions directes et inverses sont égales. Les concentrations des réactifs et des produits sont constantes, mais pas nécessairement égales. Il existe deux formes d'équilibre : l'équilibre dynamique et l'équilibre statique. Dans un équilibre dynamique, la vitesse de réaction de la réaction directe est égale à la vitesse de réaction de la réaction inverse. Les réactifs sont transformés en produits et les produits sont transformés en réactifs à un taux égal et constant. Un exemple d'équilibre dynamique est ce qui se produit avec l'équilibre acide-base, y compris la dissociation de l'acide acétique en solution aqueuse.
L'équilibre statistique, également connu sous le nom d'équilibre mécanique, se produit lorsque toutes les substances de la réaction sont au repos et qu'il n'y a pas de mouvement entre les réactifs et les produits. Il peut également être considéré comme un système à l'état stationnaire dans une vue physique. En équilibre statique, les forces dynamiques n'agissent pas sur les énergies potentielles de la réaction avant et arrière. Le processus de transformation du graphite en diamant est un exemple d'équilibre statique car aucune force n'agit sur le graphite, qui est le réactif, et le diamant, qui est le produit, après son apparition.
