La formule chimique Al2(CO3)3 fait référence au carbonate d'aluminium chimique. Ce composé chimique d'aluminium, de carbone et d'oxygène est instable et se décompose rapidement en hydroxyde d'aluminium et en dioxyde de carbone.
Le carbonate d'aluminium est si instable qu'il ne se produit généralement pas dans la nature, mais il peut être créé en laboratoire via une réaction entre le sulfate d'aluminium et le carbonate de sodium. Cette réaction crée également du sulfate de sodium, ou Na2SO4, en tant que sous-produit. Il a une masse de 233,99 grammes par mole. Aleksandr Loran a utilisé la décomposition rapide du carbonate d'aluminium en dioxyde de carbone et en hydroxyde d'aluminium dans l'extincteur qu'il a développé en 1904.
