Les pierres bouillantes sont des morceaux de minéraux mis en solution et chauffés dans un ballon à fond rond afin que l'ébullition soit uniforme. Sans pierres bouillantes, les liquides chauffés dans de tels ballons ont tendance à surchauffer sans formation de bulles puis ébullition violente d'un seul coup. Cela peut être problématique dans des techniques telles que la distillation où l'on ne veut pas que le liquide surchauffé soit poussé dans le condenseur.
Les pierres bouillantes sont également connues sous le nom de copeaux bouillants, car les chimistes utilisent souvent de petits copeaux de carbure de silicium ou de carbonate de calcium. Le nom "pierre bouillante" est un vestige des premiers jours de la chimie lorsque les expérimentateurs mettaient des roches simples dans leurs solutions.< /p>
Les pierres à bouillir fonctionnent en injectant une surface inégale dans un flacon pour favoriser la formation de bulles. De cette façon, un flux constant de minuscules bulles se forme constamment et silencieusement tant que le liquide est à son point d'ébullition. La formation de bulles nécessite la nucléation, qui est l'"ensemencement" d'une bulle, un peu comme la formation d'un cristal sur une surface. L'intérieur des flacons à fond rond est trop lisse pour être un bon site de nucléation, et les produits chimiques de laboratoire ont tendance à être exempts d'impuretés comme la poussière qui sont efficaces pour la nucléation lors de l'ébullition de l'eau du robinet sur une cuisinière.
