Les acides faibles courants comprennent les acides formique, acétique, fluorhydrique, cyanhydrique, citrique et trichloracétique. Certaines bases faibles comprennent l'ammoniac, le triméthylammoniac, la pyridine, le bicarbonate de sodium et l'hydroxyde d'ammonium. Les acides et les bases faibles ne se dissocient pas complètement ou ne s'ionisent pas complètement dans l'eau. Le calcul du pH des acides et bases faibles est plus compliqué que celui des variétés plus fortes en raison de cette absence de dissociation.
La plupart des acides et bases faibles ne dissocient que 1% à 5% de leurs ions potentiels dans l'eau, ce qui signifie que la plupart de la source de l'acide ou de la base reste hors de la solution sous forme de sel solide. Cela rend les acides faibles et les bases faibles plus faciles à diluer. Les acides faibles et les bases faibles viennent souvent dans une solution tampon, qui est une combinaison de l'acide et de son sel résultant. La solution faible contient une partie, mais pas la totalité, des ions du sel dissous dans l'eau.
De nombreux acides et bases faibles sont importants pour la biochimie des êtres vivants. L'acide acétique est un composant principal du vinaigre. L'acide citrique contient de la vitamine C, un antioxydant important dans la nutrition humaine. L'ammoniac est un solvant de nettoyage courant. Un acide faible se forme dans les poumons en raison de la présence de dioxyde de carbone, ce qui entraîne la respiration chez les animaux à poumons. Le pH sanguin régule de nombreux processus concernant la nutrition et l'élimination des déchets.
