Une courbe de solubilité est une représentation graphique de la solubilité d'un soluté particulier dans un solvant donné par rapport à des températures variables. Généralement, la température est directement proportionnelle à la solubilité ; à mesure que la température augmente, la solubilité augmente également. Inversement, lorsque la température diminue, la solubilité diminue également.
Dans un état d'équilibre, la solubilité est la propriété de la matière relative à la quantité maximale de soluté qui se dissoudra dans un solvant donné. Le terme « soluté » fait référence à la substance chimique qui est dissoute dans une solution, tandis que « solvant » est le composant qui se dissout. La solubilité d'une substance solide, liquide ou gazeuse est sa concentration dans une solution où aucune quantité supplémentaire de soluté ne sera dissoute ni déposée. En règle générale, une substance dont la solubilité est inférieure à 1 gramme pour 100 millilitres de solvant est considérée comme insoluble.
Plusieurs facteurs affectent la solubilité, notamment la température, la pression, l'effet des ions communs et les interactions soluté-solvant. Les effets de la température sur la solubilité sont bien définis pour les matières solides et gazeuses mais pas pour les liquides. En traçant les courbes de solubilité pour différentes substances, la quantité standard de solvant utilisée est de 100 grammes ou 100 millilitres d'eau. Les courbes sur le graphique illustrent à quelle température spécifique un soluté particulier se dissoudra dans 100 grammes ou 100 millilitres d'eau.
