Un composé ionique est une substance formée à partir de la liaison chimique d'éléments ayant des charges opposées. La force d'attraction entre des charges opposées maintient la molécule ensemble. Le sel de table commun, ou chlorure de sodium, est un exemple de composé ionique.
Le Virtual Chembook d'Elmhurst College explique que les principaux acteurs des composés ioniques sont les ions, qui sont des atomes chargés. Les atomes forment des ions car les ions sont généralement plus stables que l'atome neutre. L'arrangement le plus stable pour un atome est d'avoir huit électrons de valence dans son niveau d'énergie le plus externe. La plupart des éléments du tableau périodique n'ont pas cette configuration électronique. Selon le nombre d'électrons de valence dont il dispose, un atome gagne ou perd des électrons. Les atomes qui ont relativement peu d'électrons de valence, comme les métaux, perdent des électrons et sont électropositifs. Les atomes qui contiennent six ou sept électrons de valence, tels que les non-métaux, attirent plus d'électrons et sont électronégatifs. Une fois qu'un atome gagne ou perd des électrons, il possède une charge et devient un ion. Les ions ont des propriétés différentes des formes neutres des atomes.
Quand un atome électropositif rencontre un atome électronégatif, les électrons sautent de l'atome électropositif à l'atome électronégatif. Des ions sont alors formés. Une liaison ionique est créée entre les ions chargés positivement et négativement. Les composés ioniques contiennent des motifs répétitifs d'ions appelés réseaux cristallins.
