Les composés covalents polaires sont des composés dans lesquels les électrons ne sont pas partagés également entre les atomes de la molécule. Les différences d'électronégativité entre les éléments expliquent le partage inégal des électrons dans les composés.
Seuls les atomes ayant la même électronégativité peuvent partager des électrons de manière égale dans un composé. L'électronégativité est une mesure de combien un atome attire les électrons. En général, l'électronégativité augmente de gauche à droite et de bas en haut sur le tableau périodique. L'élément le plus électronégatif du tableau périodique est le fluor.
Dans une liaison covalente dans laquelle les électrons sont partagés entre deux atomes ou plus, l'atome avec la plus grande électronégativité, et donc la plus grande affinité pour les électrons, exerce plus de force sur les électrons. Les électrons passent plus de temps en orbite autour de l'atome électronégatif le plus fort. Ce partage inégal des électrons conduit à des régions de charges négatives partielles et des régions de charges positives partielles dans une molécule, ce qui en fait un composé covalent polaire.
