Dans une liaison covalente polaire, les électrons sont partagés de manière inégale entre les deux atomes liés. Cela signifie que les électrons, qui sont en mouvement constant, passent plus de temps avec un atome qu'avec l'autre. Seuls les électrons les plus externes, appelés électrons de valence, sont impliqués dans les liaisons covalentes polaires.
La polarité se produit parce que l'un des atomes d'une liaison covalente a une plus grande électronégativité que l'autre, ce qui lui permet d'attirer plus fortement les électrons partagés. Le partage inégal des électrons crée un décalage dipolaire, ce qui signifie que le côté avec l'atome le plus électronégatif a une charge légèrement négative et la fin avec l'atome le moins électronégatif a une charge légèrement positive.
Les liaisons covalentes polaires ont des propriétés uniques en raison de leur polarité. Les légères charges associées au moment dipolaire peuvent provoquer des forces et des interactions intermoléculaires telles que la liaison hydrogène, où les atomes d'hydrogène légèrement chargés positivement dans les molécules polaires telles que l'eau peuvent attirer et se lier faiblement aux parties légèrement chargées négativement d'autres molécules polaires. Ce phénomène confère à l'eau et à la glace leurs propriétés physiques et confère à l'eau des propriétés de solvant dissociant. Les molécules polaires se dissolvent plus facilement dans l'eau que les molécules non polaires en raison des forces intermoléculaires dipolaires présentes dans les molécules polaires.
