Dans une réaction chimique, la vitesse de réaction est plus rapide lorsqu'il y a une concentration plus élevée de réactifs car il y a plus de molécules présentes qui peuvent entrer en collision les unes avec les autres. La théorie de la collision explique ce phénomène, qui est particulièrement vrai pour les systèmes chimiques qui contiennent des gaz ou des liquides comme réactifs.
Inversement, un système qui a une concentration plus faible de réactifs a une vitesse de réaction plus lente. Un autre facteur qui peut affecter les vitesses de réaction est la taille des particules. Des particules plus petites entraînent plus de collisions au sein d'un système et une vitesse de réaction plus rapide.
L'augmentation de la température ou de la pression d'un système accélère également la vitesse de réaction d'une réaction chimique. Cependant, augmenter la pression pour accélérer une vitesse de réaction est plus efficace pour un système qui contient des gaz. Une autre façon d'augmenter la vitesse de réaction consiste à utiliser une substance appelée catalyseur pour faciliter une réaction chimique.
