Le graphite est un bon conducteur d'électricité car ses électrons sont délocalisés ou libres de se déplacer. Le graphite est structuré en plans avec des atomes étroitement liés. Il y a une grande distance entre les avions, et ils sont faiblement liés entre eux, permettant aux électrons de se déplacer.
Parce que le graphite est un très bon conducteur, il est utilisé dans les cellules électriques. On le trouve également dans l'huile à moteur et les crayons. Parce que le graphite est mou, il est combiné avec de l'argile, cuit et durci avant d'être inséré dans le bois pour les crayons.
Le graphite est composé d'atomes de carbone liés. Un atome de carbone est fortement lié à trois autres atomes de carbone, ce qui donne des feuilles de carbone. Chaque atome de carbone est alors faiblement lié à deux autres atomes de carbone, un à la feuille au-dessus et un autre à la feuille en dessous. Les liaisons fortes donnent au graphite des points d'ébullition et de fusion élevés, tandis que les liaisons faibles rendent le graphite souple et flexible.
Le graphite est étroitement lié aux diamants. Les deux ont des formes cristallines. Cependant, les diamants sont l'un des matériaux les plus durs connus de l'homme, contrairement au graphite. Il existe un processus qui transforme le graphite en diamants de qualité industrielle : un catalyseur métallique et le graphite sont chauffés et mis sous pression ensemble.
