Le physicien danois Niels Bohr a développé un modèle de l'atome qui combinait la découverte du noyau par Ernest Rutherford avec les idées quantiques proposées par Max Planck. Cela résolvait le problème de pourquoi les électrons ne s'effondraient pas immédiatement dans le noyau. Bohr a reçu le prix Nobel de physique pour sa découverte en 1922.
Ernest Rutherford a découvert que les atomes avaient un noyau dense entouré d'un nuage d'électrons. Cependant, lorsque les principes de la physique classique sont appliqués à ce modèle, les électrons descendent immédiatement en spirale jusqu'au noyau et provoquent l'effondrement de l'atome. Parce que cela ne se produit pas dans le monde réel, Bohr espérait trouver un modèle qui fonctionne.
Il a combiné le modèle de Rutherford avec l'idée récente de Planck selon laquelle l'énergie était fournie en paquets d'une quantité fixe, appelés quanta. Plutôt que de pouvoir orbiter à n'importe quelle distance du noyau, les électrons ne peuvent occuper que certains niveaux d'énergie fixes. Lorsqu'un atome absorbe de l'énergie, les électrons se déplacent vers une orbite plus élevée. Si l'atome émet de l'énergie, ses électrons tombent sur une orbite inférieure. En utilisant ces idées quantiques dans son modèle de l'atome, Bohr a pu expliquer pourquoi les atomes sont restés stables plutôt que de s'effondrer.
