Le graphite est mou car la liaison entre ses couches d'atomes de carbone est faible ; ainsi, les couches se détachent facilement les unes des autres et s'écaillent, selon l'Université de Californie à Santa Barbara. Bien que le graphite soit composé uniquement d'atomes de carbone comme le diamant, il n'est pas difficile en raison de la façon dont les atomes sont disposés et maintenus ensemble par des liaisons chimiques.
La BBC note que le graphite est une grande structure covalente composée d'atomes de carbone. Chaque atome de carbone est joint à trois autres atomes de carbone, formant des couches. Ces couches ont des liaisons beaucoup plus faibles que les liaisons covalentes, ce qui permet aux couches de glisser les unes sur les autres et de ramollir le graphite. Le graphite a également la capacité de conduire l'électricité entre les couches d'atomes de carbone.
Le graphite est généralement utilisé comme mine pour les crayons. Les couches de graphite s'effacent lorsque le crayon se déplace sur le papier. De plus, il est utilisé comme lubrifiant et également comme électrode en électrolyse.
Selon le GCSE Science, les couches plates de graphite forment des formes hexagonales et sont appelées feuilles de graphène. Chaque couche a de fortes liaisons covalentes, bien que les liaisons entre les couches ne soient pas fortes. Le carbone a quatre électrons dans la coque externe. Trois électrons sont utilisés pour la liaison dans la feuille de graphène, tandis que le quatrième électron est un électron libre.
