Le gaz est plus facile à comprimer que le liquide car le liquide doit tenir dans un volume fixe, tandis que les molécules et les atomes gazeux peuvent s'étendre sur une distance infinie. L'espace comparativement plus grand disponible entre les molécules de gaz et les atomes rend la compression beaucoup plus simple.
Considérez un gallon de lait. Le fait de retirer le couvercle du récipient ne fait pas sortir le liquide de la carafe car la gravité joue un rôle dans le maintien du liquide en place. Si le lait était un gaz, cependant, il pourrait flotter sur le dessus ouvert de la cruche d'un gallon. La même masse de gaz se dilate ou se rétrécit pour s'adapter à des conteneurs de volumes très différents. Cependant, il est très difficile de convaincre ce gallon de lait de tenir dans un carton d'un demi-gallon. En revanche, il est possible de mettre du gaz d'un bidon de 600 litres dans une bouteille de 3 litres.
Verser le lait du récipient sur un comptoir permet au lait d'aller dans n'importe quelle direction. Cependant, la flaque de lait qui s'étale ne change pas de densité; il ne change que de forme. Laisser le gaz sortir de cette même cruche modifierait la densité car le gaz se répandrait pour remplir le plus grand espace de la pièce. De même, le fait de bourrer ce gaz dans un tube cylindrique augmenterait considérablement la densité, une action impossible avec les liquides.
