Les propriétés intensives sont définies comme des propriétés de la matière qui ne changent pas lorsque la quantité de matière change. En science, la densité est définie comme la masse par unité de volume. Chaque composé chimique a une certaine densité constante quelle que soit la quantité présente, faisant de la densité une propriété intensive. Que 2 kilogrammes ou 2 grammes d'une substance soient présents, si la masse est divisée par le volume présent, le résultat est la même valeur.
Les propriétés de la matière sont divisées en deux catégories : intensives et extensives. Alors que les propriétés intensives, telles que la densité, le point d'ébullition et le point de congélation, ne changent pas lorsque la quantité de matière présente change, les propriétés extensives changent lorsque la quantité de matière présente change. La masse et le volume sont des propriétés étendues. Cependant, la densité est un rapport de ces deux propriétés, et le rapport ne change pas, faisant de la densité une propriété intensive.
En règle générale en thermodynamique, le rapport de deux propriétés extensives est toujours une propriété intensive. Deux autres propriétés étendues connexes sont la masse et le nombre de moles d'une substance donnée présente. Bien que ces deux valeurs dépendent de la quantité de substance présente, le rapport de la masse au nombre de moles présentes est une propriété intensive connue sous le nom de masse molaire. L'eau, par exemple, a une masse molaire de 18 grammes par mol. Ceci est vrai qu'il y ait 20 grammes ou 200 grammes d'eau.
