Lorsque l'iode est chauffé, les liaisons intermoléculaires sont rompues et l'iode passe directement à la vapeur à partir de la forme cristalline solide. C'est parce que les liaisons sont trop faibles pour maintenir la forme liquide dans ces conditions (légèrement au-dessus température ambiante et pression atmosphérique normale). Si vous deviez continuer à chauffer l'iode, il finirait par fondre à 113,6 degrés Celsius et bouillirait à 185 degrés C.
L'eau est largement utilisée pour illustrer les trois états communs de la matière : solide, liquide et gazeux. Avec l'application de chaleur, les liaisons intermoléculaires se relâchent et de l'eau liquide se forme. Avec encore plus de chaleur appliquée, les liaisons se relâchent encore plus et l'eau se vaporise. La même transition peut être observée dans la grande majorité des substances trouvées sur Terre.
L'iode ne suit pas ce schéma commun, car les liaisons intermoléculaires sous forme solide ne sont pas aussi fortes que dans la plupart des autres substances. À la pression atmosphérique standard, lorsqu'une chaleur minimale est appliquée, les molécules d'iode sont capables de se libérer complètement de la forme solide, devenant à la place de la vapeur. Lorsque l'iode est chauffé davantage, la pression de vapeur augmente (la quantité de gaz en équilibre avec l'état solide ou liquide). L'augmentation de la température augmente également la pression de vapeur, jusqu'à ce que l'iode fonde puis bout.
