L'eau a un point d'ébullition élevé car ses molécules sont liées entre elles par une liaison hydrogène, qui est une force intermoléculaire très forte. Il faut plus d'énergie cinétique, ou une température plus élevée, pour rompre la liaison hydrogène entre les molécules d'eau, leur permettant ainsi de s'échapper sous forme de vapeur.
L'ébullition d'un liquide consiste à augmenter l'énergie cinétique des molécules en augmentant la température du liquide. Au fur et à mesure que les molécules gagnent en énergie cinétique, elles sont capables d'échapper aux forces intermoléculaires qui les maintiennent ensemble sous forme liquide et deviennent des molécules gazeuses. La quantité d'énergie cinétique nécessaire pour briser les forces intermoléculaires augmente avec la force de la force intermoléculaire impliquée. Des forces intermoléculaires plus fortes nécessitent plus d'énergie pour perturber, ce qui entraîne un point d'ébullition plus élevé pour cette substance.
Les molécules d'eau sont maintenues ensemble par une liaison hydrogène, qui est une force intermoléculaire très puissante. Chaque molécule d'eau est polaire car l'oxygène a une charge négative partielle, tandis que les atomes d'hydrogène ont une charge positive partielle. La charge négative partielle d'une molécule d'eau exerce une forte force d'attraction sur la charge positive partielle d'une molécule d'eau différente. Pour faire bouillir de l'eau, les molécules doivent recevoir une quantité d'énergie cinétique suffisante pour échapper à la forte liaison hydrogène entre les molécules. La température doit être augmentée afin d'augmenter l'énergie cinétique des molécules. La présence des liaisons hydrogène élève ainsi le point d'ébullition de l'eau.
