SeF6 n'est pas polaire. Bien que la liaison Se-F soit polaire, la molécule SeF6 a une symétrie de coordination octaédrique et le moment dipolaire net dû aux six liaisons Se-F polaires est nul.
Une molécule polaire a un moment dipolaire net. Afin de déterminer si une molécule est polaire, les règles de répulsion des paires d'électrons de la couche de valence doivent d'abord être utilisées pour identifier la géométrie tridimensionnelle de la molécule. Ensuite, le moment dipolaire net dû aux liaisons polaires dans la molécule doit être déterminé. Ces liaisons ont souvent des atomes d'électronégativités différentes à leurs deux extrémités. Par exemple, le sélénium a une électronégativité d'environ 2,55, tandis que le fluor a une électronégativité d'environ 3,98.
