Le fer réagit avec l'acide chlorhydrique pour produire du dihydrogène et du chlorure de fer(II). Lorsqu'une solution de HCl est ajoutée à la poudre de fer, les ions H+ et Cl- de l'acide chlorhydrique se dissocient. Les anions Cl- forment des liaisons ioniques avec le fer pour former FeCl2. Les ions H+ s'apparient et se libèrent sous forme d'hydrogène gazeux.
FeCl2, ou chlorure de fer (II), est un solide paramagnétique avec un point de fusion élevé et un aspect blanc cassé. Selon la Royal Society of Chemistry, le chlorure de fer (II) est également soluble dans l'eau et donne aux solutions aqueuses une couleur jaunâtre. Le dihydrogène, ou hydrogène gazeux, est hautement inflammable et brûle dans l'air à une large gamme de concentrations.
