La vaporisation est un exemple de réaction endothermique. En chimie, la vaporisation est définie comme la transformation d'un solide ou d'un liquide en gaz. Ceci est causé par l'évaporation ou l'ébullition.
Les réactions exothermiques et endothermiques provoquent toutes deux des différences de niveau d'énergie. Dans une réaction exothermique, de l'énergie est libérée sous forme de chaleur. Lorsque des liaisons chimiques se forment, de l'énergie est libérée. Un exemple est la transformation de l'eau en glace. Des liaisons chimiques se forment et libèrent de l'énergie pour créer des cristaux de glace.
Une réaction endothermique, cependant, est le contraire. Ici, l'énergie est absorbée sous forme de chaleur. Lorsqu'une liaison chimique est rompue, l'énergie utilisée crée une réaction endothermique. Changer la glace en eau, puis en vapeur, nécessite la rupture des liaisons chimiques. C'est pourquoi la vaporisation est un exemple de réaction endothermique. L'énergie est utilisée pour briser les liaisons chimiques afin de transformer le solide (glace) ou le liquide (eau) en vapeur.
D'autres exemples de processus endothermique sont :
- Création de cookies
- Fréparation des molécules
- Séparation de paires d'ions
- Solides fondus
Quelques exemples de réactions endothermiques :
- Mélanger du nitrate d'ammonium et de l'eau
- Mélanger du chlorure de potassium avec de l'eau
- Dissolution du chlorure d'ammonium dans l'eau
- Réaction du carbonate de sodium avec l'acide éthanoïque
- La photosynthèse, car le dioxyde de carbone réagit avec la chlorophylle, l'eau et l'énergie pour créer de l'oxygène et du glucose
