L'agitation n'a aucun effet sur la solubilité. La solubilité est définie comme la quantité de substance qui se dissout dans une quantité donnée de solvant et est déterminée en ajoutant un solvant à un soluté jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de solvant même avec agitation vigoureuse. Cela signifie que la solubilité est indépendante de l'agitation mécanique.
Les facteurs qui affectent la solubilité comprennent la température, la pression, les interactions soluté-solvant et l'effet des ions communs. Plus les interactions entre les molécules du soluté et du solvant sont fortes, plus la solubilité du soluté dans le solvant devient élevée. De nombreux solides ioniques interagissent fortement avec les solvants polaires, tels que l'eau, ce qui rend ces solides ioniques hautement solubles dans l'eau. Il en va de même pour les solides organiques et les solvants non polaires. La règle générale est que les substances similaires préfèrent se dissoudre les unes dans les autres.
Lorsque le composé ionique est dissous dans une solution polaire qui contient déjà l'un des ions dans lesquels le soluté se dissocie, cela diminue la solubilité du solide ionique dans l'eau. Ce phénomène est connu sous le nom d'effet d'ion commun et peut être expliqué par le principe de Le Châtelier, dans lequel les équations nettes de dissociation et de recombinaison ioniques sont entravées dans le sens direct en raison de la présence préexistante du premier ion dans ces équations.
