La structure de base de la molécule SF4, ou tétrafluorure de soufre, est un atome de soufre lié à quatre atomes de fluorure, avec deux des électrons de valence du soufre libres. En trois dimensions, la formation géométrique spécifique les liaisons et la prise isolée d'une paire d'électrons donnent au SF4 l'apparence d'un sommet en forme de balançoire.
Le tétrafluorure de soufre existe sous forme de gaz caustique à température ambiante, réagissant avec l'eau pour former du soufre et de l'acide fluorhydrique, une solution de fluorure d'hydrogène dans l'eau. Le fluorure d'hydrogène bout près de la température ambiante et est hautement caustique; cependant, c'est un produit chimique important dans de nombreux domaines, y compris les produits pharmaceutiques, l'électronique, l'agriculture, les composés artificiels et la pétrochimie.
