Lorsqu'une solution est formée, elle est caractérisée par quatre propriétés principales, appelées propriétés colligatives : la pression de vapeur, le point d'ébullition, le point de congélation et la pression osmotique. Les solutés ajoutés à un solvant créent une solution qui est différent du solvant d'origine. Collectivement, les propriétés colligatives d'une solution donnent une vue holistique des comportements et des caractéristiques de la solution.
Le terme "propriétés colligatives" s'applique aux solutions composées d'un soluté considéré comme "non volatil". Cela signifie essentiellement qu'il a une faible pression de vapeur. De plus, ces propriétés ne dépendent que du nombre de particules dans un quantité de solution. Lorsqu'un soluté est ajouté à un solvant non volatil, la pression de vapeur est inférieure à celle du solvant d'origine. Le point d'ébullition d'une solution est donc supérieur à celui du solvant d'origine, car la pression de vapeur doit être égale à la pression atmosphérique pour une substance à ébullition. D'autre part, le point de congélation ou de fusion est plus bas pour une solution que pour le solvant. La propriété colligative finale est la pression osmotique. Si la solution et le solvant sont séparés par un semi- membrane perméable, le solvant s'écoulera naturellement à travers la membrane dans la solution pour devenir plus dilué. En effet, le solvant a un potentiel chimique plus élevé que la solution.
