Le delta G, ou énergie libre de Gibbs, est calculé par l'équation ?G = ?H - T?S. G décrit le changement d'énergie libre et est la différence entre le changement d'enthalpie (?H) et le produit de la température et du changement d'entropie (T?S). Il convient également de noter que si G est positif, alors la réaction est non spontanée, mais si ?G est négatif, alors elle est spontanée.
-
Trouver ?H
?H est le changement d'enthalpie et est généralement donné pour chaque élément de la réaction. Pour trouver ?H, multipliez l'enthalpie de l'élément par la quantité de moles dans la réaction. Répétez ce processus pour chaque élément, puis additionnez les enthalpies de chaque côté de la réaction. Soustrayez l'enthalpie du réactif du produit pour obtenir l'enthalpie globale.
-
Calculer T?S
T?S est le produit de la température et du changement d'entropie. Gardez à l'esprit que la température doit toujours être mesurée en Kelvin. ?S est calculé de la même manière que ?H. Une fois ?S trouvé, multipliez-le par la température mesurée en Kelvin.
-
Simplifier les termes
Puisque T?S a déjà été simplifié en un seul terme, il ne reste plus qu'à soustraire ce terme de ?H. Le résultat est ?G, ou énergie libre de Gibbs.
