Dans l'équation H2 + N2 → NH3, les réactifs sont à la fois H2 et N2. Dans cette équation, les deux réactifs hydrogène et azote réagissent pour former du gaz ammoniac. Dans une équation chimique, les composants du côté gauche sont les réactifs et ceux de droite sont les produits.
Un autre exemple de réactif se trouve dans l'équation 2 H2O → 2 H2 + O2 où l'eau produit à la fois de l'oxygène et de l'hydrogène gazeux. Dans cette réaction, le réactif est H2O, l'eau, et les produits sont les gaz H2 et O2. Ce type de réaction est appelé décomposition.
Dans une réaction acide-base, telle que HBr + NaOH → NaBr + H2O, HBr, l'acide bromhydrique et NaOH, l'hydroxyde de sodium de base, sont des réactifs qui interagissent pour former les produits de bromure de sodium et eau. Dans cette réaction acide-base, le H+ de l'acide bromhydrique réagit avec OH- de la base.
Dans une réaction de combustion, telle que la combustion du naphtalène, les réactifs sont C10H8 et O2, qui réagissent à former du dioxyde de carbone et de l'eau. Cette réaction est illustrée par l'équation C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H 2O avec les réactifs à gauche et les produits à droite.
