Les gaz idéaux sont des substances hypothétiques étudiées par des scientifiques et des étudiants pour simplifier les forces intermoléculaires. Les gaz idéaux sont des masses ponctuelles qui se déplacent constamment de manière aléatoire et rectiligne. Le comportement des gaz parfaits, c'est-à-dire la relation entre la pression (P), la température (T) et le volume (V) est résumé par PV=nRT, où "n" est le nombre de moles de gaz. Cette équation pour les gaz parfaits sera toujours égale à un.
Les gaz idéaux contiennent des molécules de taille négligeable qui possèdent une énergie cinétique molaire moyenne qui n'est élastique qu'à la température. Un gaz parfait est considéré comme une « masse ponctuelle » car il est si petit que sa masse est pratiquement nulle. La pression, par rapport à un gaz parfait, est directement proportionnelle au nombre de molécules et à la température. La pression est également indirectement proportionnelle au volume dans les gaz parfaits.
Un gaz parfait possède un grand nombre de molécules identiques, et le volume occupé par ces molécules est négligeable par rapport au volume occupé par le gaz. Les molécules obéissent aux lois du mouvement de Newton et ne voyagent que de manière chaotique ou aléatoire. Les molécules d'un gaz parfait interagissent peu en raison de la faible densité du gaz.
Les molécules de gaz parfaits ne subissent de force que pendant la collision. Ces collisions sont élastiques, ce qui signifie qu'elles ne sont pas déclenchées par des forces attractives ou répulsives.
