La structure de Lewis pour H2S présente un atome de soufre central, écrit simplement par la lettre S, lié à deux atomes d'hydrogène, chacun représenté par la lettre H. Il y a quatre points représentant deux paires d'électrons isolées dessinées au-dessus ou au-dessous l'atome de soufre.
H2S est la formule chimique du sulfure d'hydrogène, un gaz inorganique et inflammable qui sent comme les œufs pourris. Bien que la structure de Lewis du sulfure d'hydrogène ressemble étroitement à celle de l'eau, ou H2O, les deux substances ont des propriétés chimiques très différentes. Le soufre est un élément plus électronégatif que l'oxygène, ce qui fait que les molécules d'hydrogène sulfuré sont moins polaires que les molécules d'eau. En conséquence, les forces intermoléculaires qui maintiennent ensemble les atomes d'une molécule de sulfure d'hydrogène sont faibles par rapport à l'eau, et le sulfure d'hydrogène bout à des températures beaucoup plus basses. Le point d'ébullition de l'eau est de 100 degrés Celsius, tandis que le sulfure d'hydrogène bout à seulement -60,7 degrés Celsius.
Le sulfure d'hydrogène est un composant naturel des gaz volcaniques, du pétrole brut et d'autres gaz naturels. La décomposition de la matière organique produit naturellement du sulfure d'hydrogène, et les bactéries présentes dans la bouche humaine et le tractus gastro-intestinal sont également capables de produire le gaz. Le sulfure d'hydrogène n'a pas beaucoup d'utilisations commerciales en soi, mais il peut être utilisé pour créer du soufre pur, ce qui est très utile commercialement.
