La structure de points de Lewis pour Cl2, la formule chimique du chlore gazeux, est écrite avec deux symboles Cl, dont chacun est entouré de trois paires de points, reliés par une seule ligne. Chaque point représente un électron de valence, chaque ligne représente une paire d'électrons liés et chaque Cl représente un atome de chlore. Il convient d'écrire deux points à la place d'une ligne pour montrer la liaison.
Selon sa position dans le tableau périodique, chaque atome de chlore contient sept électrons de valence. La configuration électronique pour chaque atome de chlore peut être représentée par [Ne]3s2 + 3p5, montrant que dans le troisième niveau orbital - représenté par les 3 devant le s et le p - il y a un total de sept électrons, montrés par le 2 après le s et le 5 après le p. Les élèves peuvent vérifier que la configuration des points de Lewis est écrite correctement en additionnant le nombre total d'électrons représentés par des lignes et des points et en vérifiant que la somme est égale au total attendu sur la base de la formule chimique. Pour le chlore gazeux, le total est de 14 électrons de valence. Parfois, chaque paire d'électrons de valence peut être écrite comme une seule ligne dans une structure de points de Lewis.
