La masse molaire de (NH4)3PO4 est de 149,087 grammes par mole. Trouver cette réponse implique d'utiliser le nombre d'atomes de chaque élément dans la formule moléculaire de ce composé et leurs masses atomiques.
D'après la formule moléculaire (NH4)3PO4, le nombre d'atomes pour chaque élément est de trois atomes d'azote, douze atomes d'hydrogène, un atome de phosphore et quatre atomes d'oxygène. D'après le tableau périodique, les masses atomiques pour chaque élément sont l'azote égal à 14,0067 grammes par mole, l'hydrogène est 1,00794, 30,973761 pour le phosphore et l'oxygène est 15,9994.
Pour trouver la masse du composé, qui est le phosphate d'ammonium, il faut multiplier le nombre d'atomes de chaque élément par leur masse atomique respective puis additionner ces quantités : [(14,0067 grammes/mol x 3) + (1,00794 grammes/mol x 12 ) + (30,973761 grammes/mol x 1) + (15,9994 grammes/mol x 4)], ce qui équivaut à 149,087 grammes par mole arrondi au millième le plus proche.
