La fonction d'un indicateur dans un processus de titrage est de déterminer le point d'équivalence lorsque deux solutions ont atteint la neutralisation. Un indicateur peut être interne ou externe. Un indicateur interne est mélangé aux réactifs et fournit généralement une invite visuelle, tandis qu'un indicateur externe est un appareil électrochimique.
En chimie, le titrage est une technique analytique utilisée pour déterminer la concentration d'une solution inconnue. Cette méthode implique une solution standard de concentration connue appelée titrant et une autre solution de concentration inconnue appelée analyte.
Le titrant est soigneusement ajouté à l'analyte au moyen d'une burette, jusqu'à ce qu'un état d'équilibre entre les deux solutions soit obtenu. Le point d'équivalence, qui fait référence au cas où l'analyte est entièrement utilisé, est déterminé en utilisant des composés acido-basiques, également appelés indicateurs de pH, ou des dispositifs externes tels que des pH-mètres.
Les acides faibles et les bases faibles sont généralement utilisés comme indicateurs de pH. Ces composés sont ajoutés au titrant et à l'analyte pendant le processus de titrage. Des exemples courants d'indicateurs de pH sont l'orange de méthyle, le rouge de méthyle, le rouge de phénol et la phénolphtaléine.
Un changement de couleur observable indique que la réaction est presque ou complètement neutralisée. Cependant, les indicateurs de pH ne sont pas précis à 100 pour cent. En termes de précision, les pH-mètres sont les indicateurs privilégiés lors du titrage de deux solutions.
