La conductivité d'une solution d'acide acétique augmente généralement à mesure que la concentration augmente. Plus l'acide acétique est dissous dans l'eau, plus il y a de chances qu'il y ait des molécules d'acide acétique qui se dissocient en hydronium positif et négatif et des groupes acétyle qui conduisent l'électricité.
L'acide acétique est un acide faiblement dissociant. Lorsqu'il est ajouté à de l'eau pure, il participe à une réaction réversible formant des groupes hydronium et acétyle libres de se déplacer au sein de la solution. Ces groupes sont continuellement générés et recombinés. À mesure que la concentration de l'acide acétique augmente, la probabilité de sa dissociation en groupes hydronium et acétyle augmente, en supposant qu'il y ait suffisamment de molécules d'eau pour réagir avec l'acide acétique moléculaire. L'augmentation de la conductivité de la solution qui accompagne l'augmentation des espèces conductrices avec l'augmentation de la concentration est vraie pour les concentrations faibles à modérées.
Comme la concentration de l'acide acétique dépasse celle de l'eau, la conductivité recommence à diminuer. En effet, une solution où l'acide acétique est le composant majoritaire n'a pas autant de molécules d'eau avec lesquelles réagir, ce qui lui permet de se dissocier et de former des espèces conductrices. L'acide acétique pur a une conductivité nulle, car toutes les molécules existent sous forme non dissociée.
