La densité du dioxyde de carbone à STP est de 1,964 gramme par litre (g/L). Une mole d'un gaz parfait à température et pression standard a un volume de 22,4 litres. La masse du gaz parfait peut être calculée en utilisant son poids moléculaire : densité = masse molaire/volume molaire.
La masse molaire du dioxyde de carbone est de 44,01 grammes. La densité du dioxyde de carbone est de 44,01/22,4, ce qui équivaut à 1,964 g/L. Les valeurs de température et de pression standard sont respectivement de 273 Kelvin et une atmosphère. Si le gaz n'est pas un gaz parfait, le volume d'un gaz à d'autres températures et pressions est calculé à l'aide de l'équation de Vander Waals, PV=nRT.
