La configuration électronique du soufre est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Le numéro atomique du soufre est 16 ; par conséquent, il a 16 électrons dans son niveau d'énergie le plus externe. Le soufre a besoin de deux autres électrons pour avoir un arrangement stable.
Le soufre est un élément électronégatif ; il a tendance à attirer les électrons. Il appartient au sixième groupe, également appelé groupe chalcogène. Le soufre est un non-métal solide à température ambiante.
Le soufre se combine avec quatre atomes d'oxygène pour former du sulfate, un ion qui a une charge de -2. Le sulfate se combine avec une myriade d'autres éléments tels que le magnésium et le calcium. Un composé important contenant du soufre est l'acide sulfurique, qui est une combinaison de deux atomes d'hydrogène et d'une molécule de sulfate.
