La configuration électronique du sélénium est 1s22s22p63s23p< sup>64s23d104p4. Cette configuration s'écrit également [Ar] 4s< sup>23d104p4, selon le Dr Anne Marie Helmenstine, collaboratrice de About.com.
La configuration électronique d'un atome montre comment les électrons sont disposés dans les niveaux d'énergie de l'atome. Cette configuration transmet beaucoup d'informations importantes sur un élément.
En regardant la configuration électronique du sélénium, il est possible de déterminer combien d'électrons se trouvent dans chaque sous-couche. Il existe cinq sous-coques, mais seulement quatre d'entre elles sont utilisées par des éléments naturels : s, p, d et f. Chaque sous-coque accueille un certain nombre d'électrons.
Les sous-couches s, p, d et f contiennent respectivement au maximum deux, six, 10 et 14 électrons. Dans le sélénium, le premier niveau d'énergie a deux électrons dans la sous-couche s. Le deuxième niveau d'énergie contient huit électrons. Deux de ces électrons se trouvent dans la sous-couche s, tandis que les six autres se trouvent dans la sous-couche p.
Le troisième niveau d'énergie a un total de 18 électrons. La sous-couche s en a deux, la sous-couche p en a six et la sous-couche d en a 10. Enfin, le quatrième niveau d'énergie a un total de six électrons. Il y a deux électrons dans la sous-couche s et quatre électrons dans la sous-couche p. Le nombre d'électrons dans tous les niveaux d'énergie s'élève à 34.
