La configuration électronique du fluor à l'état fondamental est 1s2 2s2 2p5. Cela signifie que les électrons de l'atome de fluor sont dans leur état d'énergie le plus bas possible. Ces électrons sont maintenus dans des orbitales à chaque niveau d'énergie.
Le principe d'Aufbau donne la raison pour laquelle les électrons restent dans la configuration de l'état fondamental. Les électrons doivent d'abord remplir les niveaux d'énergie les plus bas avant de se répandre dans les niveaux d'énergie les plus élevés. Chaque niveau d'énergie contient également des orbitales, et les orbitales inférieures doivent se remplir avant les supérieures. Par exemple, les orbitales s doivent être remplies à un certain niveau d'énergie avant que les orbitales p de ce même niveau d'énergie puissent commencer à se remplir.
Le fluor retient fermement ses électrons. Étant l'élément le plus électronégatif du tableau périodique, le fluor se combine facilement avec d'autres éléments, acceptant un seul électron pour remplir son niveau d'énergie le plus externe.
