Un composé ionique est toujours un électrolyte. Un électrolyte est toute substance qui conduit l'électricité lorsqu'elle est liquéfiée dans l'eau. Un composé ionique est un électrolyte puissant.
Les électrolytes forts se dissocient entièrement en anions (ions chargés positivement) et en cations (ions chargés négativement) dans l'eau. Toutes les bases fortes, les acides forts et les sels sont des électrolytes forts. Des exemples de composés ioniques sont HCI, NaOH et NaCI dans l'eau.
Les électrolytes faibles, tels que les acides faibles et les bases faibles, se dissocient partiellement en ions dans l'eau. Des exemples d'électrolytes faibles sont le HF et le NH3 ou l'ammoniac dans l'eau. Un non-électrolyte est une substance qui ne conduit pas l'électricité lorsqu'elle est liquéfiée dans l'eau. Les exemples sont le sucre et l'alcool éthylique.
