Lorsque le nitrate de plomb (II) est chauffé, il se décompose en oxyde de plomb (II), en dioxyde d'azote et en oxygène. L'équation chimique équilibrée pour cette réaction est 2 Pb(NO3< /sub>)2 (s) produit 2 PbO (s) + 4NO2 + O2 (g). Le nitrate de plomb (II) est également appelé nitrate de plomb ou nitrate de plomb.
Le chauffage du nitrate de plomb produit des fumées toxiques de plomb et de dioxyde d'azote. La température à laquelle ce composé se décompose est de 878 degrés Fahrenheit.
Le nitrate de plomb peut être une substance cristalline blanche ou translucide dont la formule chimique est Pb(NO3)2 ou PbN2O6. Son poids moléculaire est de 331,2098 grammes par mole. Le nitrate de plomb est également soluble dans l'eau et a une densité de 4,53 grammes par centimètre cube.
