Les acides et bases forts sont caractérisés par la façon dont leurs molécules constitutives sont toutes deux entièrement ionisées dans une solution. Seul un petit nombre d'acides et de bases se décomposent en rien d'autre que leurs ions constitutifs lorsqu'ils sont dissous dans l'eau . La plupart des sept acides forts et huit bases fortes ont une certaine utilité dans des applications industrielles.
L'acide chlorhydrique est l'un des acides les plus connus de cette catégorie. Il se produit naturellement dans l'estomac, où l'environnement fortement acide facilite la digestion des protéines. L'acide sulfurique, l'acide perchlorique et l'acide nitrique sont également considérés comme des acides forts. Les bases, telles que l'hydroxyde de lithium, l'hydroxyde de césium et l'hydroxyde de potassium, entre autres, sont des agents puissants qui peuvent être utilisés pour neutraliser les acides et dissoudre les matières organiques. Ils peuvent même dissoudre certains métaux, comme l'aluminium.
Alors que les bases fortes se dissocient toujours en solution, les acides forts sont moins consistants. L'acide sulfurique, par exemple, n'est fort que pendant la première phase de sa dissociation. La rigueur de l'ionisation d'un acide diminue également à mesure que sa concentration augmente. En général, un acide est considéré comme fort s'il se dissocie complètement dans une solution de 1,0 M ou moins. Pour les bases, le seuil de dissociation est à des concentrations de 0,01 M ou moins.
