L'enthalpie de combustion est l'énergie dégagée par une réaction de combustion entre des hydrocarbures, de l'oxygène et une source de chaleur. La méthode de calcul de l'enthalpie de combustion consiste à prendre les enthalpies de formation des produits et soustraire les enthalpies de formation des réactifs. Cette énergie est généralement sous forme de chaleur, exprimée en kilojoules.
Par exemple, l'enthalpie de combustion de l'éthylène est de moins 900 kilojoules par mole. L'équation de cette réaction est C2H4 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O, avec moins 900 kilojoules par mole de chaleur dégagée. Le glucose, une molécule d'hydrocarbure beaucoup plus lourde, dégage moins de 2 801 kilojoules par mole.
Les enthalpies exprimées en nombres négatifs sont exothermiques, ce qui signifie que la réaction dégage de la chaleur. Toutes les enthalpies de formation des produits de combustion sont les mêmes nombres de base car le dioxyde de carbone et l'eau sont toujours les produits d'hydrocarbures combustibles. L'enthalpie standard de formation pour l'oxygène pur est nulle car la substance est dans son état le plus élémentaire. Les graphiques qui montrent les enthalpies de formation standard peuvent être utilisés pour déterminer la quantité d'énergie produite lors des réactions de combustion.
L'enthalpie de formation est la quantité d'énergie, ou de chaleur, nécessaire pour produire une molécule d'une substance. Une mole est le rapport de molécules ou d'atomes par rapport au poids standard d'une substance. Un kilojoule est une unité d'énergie.
