L'énergie interne est l'énergie liée au mouvement aléatoire des molécules ou à l'énergie thermique d'un système contenu. C'est l'énergie microscopique à l'échelle atomique et moléculaire.
Les scientifiques en thermodynamique utilisent généralement "E" pour représenter l'énergie interne, bien que beaucoup continuent à utiliser "U".
L'énergie interne d'un système ne peut pas être déterminée tant qu'un changement ne se produit pas dans ce système. Par exemple, un verre d'eau froide a une énergie interne constante, mais lors du chauffage, un changement d'énergie interne se produit, permettant à un scientifique de déterminer la valeur d'énergie interne d'origine. La congélation de l'eau est un exemple de diminution de l'énergie interne, car les molécules ralentissent lorsque l'eau se transforme en glace.
La valeur dE représente le changement d'énergie interne au sein du système causé par une entrée ou une sortie d'énergie. Généralement, la chaleur (h) ou le travail (w) sont les principales causes d'un changement d'énergie interne. L'ajout ou la soustraction de matière peut également entraîner des changements.
Hyper Physics explique en outre qu'un verre d'eau semble n'avoir aucune énergie sur la table, mais au niveau moléculaire, il existe une quantité incroyable d'énergie cinétique et d'énergie potentielle entre les molécules en raison des forces d'attraction et du mouvement.< /p>
