En chimie, "Kc" représente la constante de gaz d'équilibre en termes de concentrations molaires. Elle est liée à l'autre constante de gaz d'équilibre, Kp, qui est utilisée pour les pressions partielles. Dans les deux constantes, la deuxième lettre est écrite en indice.
Lorsqu'une réaction gazeuse est en équilibre, la réaction ne subit aucun changement net, car la réaction se produit dans les deux sens en même temps. La valeur de Kc se trouve en multipliant la concentration des produits prise à la puissance de leurs coefficients et en divisant celle par le produit des réactifs, prise de la même manière à la puissance de leurs coefficients. Par exemple, dans la réaction H2 + I2 ? 2HI, la formule pour Kc est [HI]^2/([H2][I2]).
