Dans les expériences de titrage, la solution étalon est la solution d'un acide ou d'une base dont la concentration est connue avec précision. La solution étalon est utilisée pour neutraliser un acide ou une base de concentration inconnue.
Les solutions standard, également appelées titrants, sont généralement des acides ou des bases forts pour assurer des réactions chimiques complètes et pour des points finaux plus précis. Des exemples d'acides utilisés pour les solutions étalons sont l'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique et l'acide perchlorique, qui sont tous utilisés comme solutions diluées froides à des fins de sécurité. L'acide nitrique n'est pas préféré pour préparer une solution standard car il est trop oxydant et donne des réactions secondaires indésirables. Des exemples de bases utilisées pour les solutions étalons sont l'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de potassium et l'hydroxyde de baryum (II).
L'objectif des titrages acido-basiques est de connaître la concentration d'une solution inconnue. Le titrant est progressivement ajouté à une autre solution de volume connu et de concentration inconnue, également appelée analyte, jusqu'à ce que la réaction atteigne la neutralisation.
Un indicateur acide-base est souvent utilisé pour indiquer quand la réaction atteint la neutralisation. L'indicateur change de couleur lorsque la plage de pH dans une réaction change. Des exemples d'indicateurs sont l'orange de méthyle, le rouge de méthyle, le rouge de phénol et la phénolphtaléine. Le choix de l'indicateur approprié est important car cela minimise l'erreur de titrage.
