Les compresseurs de réfrigérateur et les chauffe-mains chimiques sont tous deux des exemples concrets d'enthalpie. La vaporisation des réfrigérants dans le compresseur et la réaction à l'oxydation du fer dans un chauffe-mains génèrent une modification de la teneur en chaleur sous pression constante.
Malgré les résultats opposés qu'elles donnent, ces deux réactions obéissent à la loi de conservation de l'énergie. Lorsque les produits chimiques réfrigérants dans le compresseur sont vaporisés, la chaleur est absorbée dans une réaction endothermique. Dans le chauffe-mains, l'oxydation du fer est une réaction exothermique qui libère de la chaleur. La quantité totale d'énergie dans les deux systèmes reste la même.
La température est un facteur déterminant l'enthalpie ; les mêmes réactifs peuvent transférer une quantité différente de chaleur à différentes températures ambiantes. Les phases de la matière impliquées jouent également un rôle dans l'enthalpie. Une substance de même composition chimique ne transfère pas nécessairement la chaleur de la même manière suite à un changement de phase. Les équations chimiques dépendantes de l'enthalpie doivent indiquer la température et la phase nécessaires à la réaction.
Le nombre d'étapes dans une réaction, ou l'ordre de ces étapes, ne modifie pas l'enthalpie d'une réaction. Une réaction utilisant les mêmes produits chimiques à la même température et pression entraîne toujours la même quantité de transfert de chaleur. Ce principe est appelé "Loi de Hess".
