Le fluor est le plus réactif des halogènes car il se trouve au sommet du groupe des halogènes, qui est le deuxième groupe à droite du tableau périodique. Avec les halogènes, plus un élément est haut dans la colonne, plus il est réactif.
Les halogènes sont réactifs car les enveloppes externes qui orbitent autour du noyau manquent d'électrons. Cela les rend impatients d'attraper des électrons partout où ils peuvent les obtenir.
Le fluor, dont le numéro atomique est 9, est un élément violemment réactif. Il attaquera même le verre et les gaz rares, considérés comme inertes. Même l'eau explose lorsqu'elle est exposée au fluor. En raison de sa réactivité, le fluor ne se trouve jamais libre dans la nature, mais se trouve sous forme de fluorure.
À pression et température standard, le fluor est un gaz toxique jaune pâle qui ne doit pas être manipulé par un non-professionnel et ne doit surtout pas être inhalé ou ingéré. Cependant, lorsque le fluor est présent sous forme de fluorure, il peut être très bénéfique. Le fluorure de calcium est utilisé comme fondant dans l'industrie métallurgique et les cristaux purs sont utilisés comme prismes. Elle produit également de l'acide fluorhydrique, qui est utilisé dans la fabrication de céramiques. Le fluorure stanneux, un composé d'étain et de fluor, protège l'émail des dents.
