Les composés ioniques se brisent généralement sous la pression car lorsqu'une contrainte est appliquée au cristal ionique, les charges similaires sont rapprochées les unes des autres. Les composés ioniques forment des réseaux cristallins au lieu de solides amorphes.
Le fait de presser le cristal force les ions de charge similaire dans le réseau à glisser dans l'alignement ; cette répulsion électrostatique suffit à fendre le cristal ionique. La forte attraction entre les anions et les cations dans une liaison ionique lui confère également des points de fusion et d'ébullition élevés, car des températures élevées sont nécessaires pour surmonter l'attraction. Les composés ioniques ne peuvent pas conduire l'électricité à l'état solide. Ils doivent être dissous dans une solution aqueuse afin que les ions puissent se dissocier et transporter la charge à travers la solution.
