L'évaporation est un processus de refroidissement car lorsque le liquide se transforme en gaz, il a besoin de plus d'énergie et doit donc puiser cette énergie dans son environnement. L'énergie est sous forme de chaleur, et quand l'énergie thermique part avec le liquide qui s'évapore, l'environnement se refroidit en conséquence. Cela a à voir avec les propriétés des différents états de la matière.
Les molécules de gaz se déplacent beaucoup plus rapidement que les molécules liquides (et en particulier les solides). Le mouvement nécessite de l'énergie cinétique, et plus une molécule se déplace rapidement, plus elle a besoin d'énergie cinétique.
Pour de nombreuses personnes, il est utile de réfléchir au fonctionnement de la transpiration. Le corps libère la sueur par les pores, mais la transpiration ne termine pas le travail de refroidissement. La sueur s'évapore, emportant avec elle la chaleur du corps. À l'intérieur des molécules, les solides et les liquides ont des forces à l'œuvre qui maintiennent la molécule ensemble et la relient à d'autres molécules. Pour qu'un solide devienne un liquide, puis pour qu'un liquide devienne un gaz, ces forces attractives doivent se briser. La source de l'énergie nécessaire pour briser ces forces est l'excès de chaleur dans le système. Ainsi, si l'évaporation entraîne un refroidissement, elle n'entraîne pas de perte d'énergie. Au lieu de cela, l'énergie est simplement convertie de l'énergie thermique en énergie cinétique pour les molécules de gaz.
