Certains éléments peuvent changer la couleur d'une flamme en raison de l'excitation et de la relaxation de leurs électrons les plus externes. Lorsque l'énergie libérée pendant la relaxation est suffisamment importante pour produire de la lumière visible, la flamme change de couleur en conséquence. Différentes quantités d'énergie libérée donnent des couleurs différentes.
Lorsque les électrons absorbent de l'énergie, telle que la chaleur, ils deviennent excités et peuvent modifier les niveaux d'énergie. La relaxation d'un électron, lorsqu'il passe d'un niveau d'énergie à un niveau inférieur, dégage de l'énergie, parfois sous forme de lumière. Parce que chaque élément a des forces atomiques uniques, l'énergie requise pour que les électrons changent de niveau d'énergie et l'énergie libérée par la suite lorsque les électrons se détendent diffèrent. Ces différences d'énergie produisent les couleurs variables observées lors de la combustion de certains éléments dans les flammes.
Le test à la flamme est une procédure de laboratoire dans laquelle différents produits chimiques et éléments sont identifiés en les brûlant dans une flamme et en identifiant si la couleur produite est représentative d'une espèce ou d'un élément. Le test à la flamme est utile, mais peut être peu fiable pour plusieurs raisons, telles que la dépendance à l'égard des individus pour identifier des couleurs spécifiques et le fait que certains éléments peuvent masquer la présence d'autres en dégageant une couleur différente, résultant en un échantillon mixte.< /p>
