Le composé chimique pentachlorure de phosphore, de formule chimique PCl5, est une molécule non polaire. La géométrie moléculaire du pentachlorure de phosphore est symétrique, ce qui neutralise les liaisons dipôles de la molécule pour la fabriquer non polaire.
Une façon de caractériser les composés moléculaires est leur polarité, qui est une propriété physique de la matière. La polarité influence les autres attributs physiques d'une molécule et indique la quantité et les types de liaisons covalentes qui maintiennent le composé ensemble. Les deux types de liaison covalente qui peuvent se produire dans un composé moléculaire sont des liaisons polaires et non polaires. Une liaison polaire se forme lorsque les atomes constituant la molécule ont une distribution asymétrique d'électrons dans leurs liaisons. Cela crée des charges partielles opposées qui, une fois séparées, produisent un dipôle qui donne un composé moléculaire polaire. Il existe deux catégories de molécules non polaires : les composés avec des moments dipolaires nuls ou presque nuls et les composés avec des liaisons polaires mais ayant un arrangement moléculaire symétrique.
Le pentachlorure de phosphore est un chlorure covalent hautement réactif de l'élément phosphore. La molécule a 40 électrons de valence qui sont partagés entre un atome de phosphore et cinq atomes de chlore. Les 10 électrons entourant l'atome central de phosphore, forment cinq liaisons avec les atomes de chlore. Les électrons sont disposés de telle manière qu'une structure symétrique est produite. La géométrie moléculaire du pentachlorure de phosphore est bipyramidale trigonale. Bien que les liaisons covalentes créées entre le phosphore et le chlore soient polaires, la structure permet d'annuler les dipôles.
