Les cations sont des ions chargés positivement et les anions sont des ions chargés négativement. Les métaux agissent comme des cations et cèdent ou donnent volontairement des électrons aux non-métaux. Les non-métaux agissent comme des anions et acceptent les électrons donnés. Les atomes sont plus stables lorsque leur enveloppe la plus externe contient huit électrons. Pour y parvenir, les métaux et les non-métaux réagissent entre eux et forment des liaisons ioniques. Cette attraction positive et négative est ce qui crée des composés ioniques, explique Dummies.com
Pour chaque électron donné par un cation, il reçoit une charge positive, ou 1+. Pour chaque électron qu'un anion accepte, il reçoit une charge négative, ou 1-. La quantité d'électrons qu'un atome est prêt à donner ou à accepter peut souvent être déterminée par la position de l'élément sur le tableau périodique. Le groupe 1A contient des métaux alcalins, qui donnent un seul électron pour une charge 1+. Les métaux alcalino-terreux du groupe 2A perdent deux électrons pour une charge 2+. L'aluminium perd trois électrons pour une charge de 3+. Les métaux de transition, ou membres de la famille B du tableau périodique, peuvent être plus difficiles à déterminer. Beaucoup de ces éléments peuvent perdre un nombre variable d'électrons, ils peuvent donc former deux ou plusieurs variantes de cations.
Le nombre d'électrons qu'un non-métal, ou anion, est prêt à accepter dépend de son nombre d'électrons de valence. Les électrons de valence sont ceux de la couche la plus externe de l'atome, et les atomes sont les plus stables avec un total de huit électrons de valence. Pour y parvenir, ils acceptent l'électron donné par les cations. Les halogènes du groupe 7A du tableau périodique ont sept électrons de valence. Ils acceptent un électron pour une charge 1. Les anions du groupe 6A acceptent deux électrons pour une charge 2. Les éléments du groupe 5A acceptent trois électrons pour une charge 3. Les éléments du groupe 8A sont des gaz rares et ont déjà des couches d'électrons à cantonnière complète et ne sont donc pas réactifs.
