Un diagramme pression-enthalpie est lu en interprétant les lignes d'enthalpie, de pression et d'entropie ainsi que le dôme liquide-vapeur. Le diagramme montre l'enthalpie d'une substance en fonction du logarithme naturel de la pression.
Chaque diagramme pression-enthalpie a une région en forme de dôme, appelée dôme liquide-vapeur. La zone à droite du dôme représente la vapeur, la zone à gauche est le liquide et au-dessus, le fluide supercritique. La pointe du dôme est le point critique de la substance, et à l'intérieur du dôme représente un mélange de liquide saturé et de vapeur saturée. La fraction vapeur, ou la fraction du composé à l'état liquide saturé par rapport à la fraction à l'état vapeur saturée, est déterminée à partir du dôme. Sur la ligne du dôme à gauche du point critique, la fraction de vapeur est égale à zéro, et sur la ligne à droite du point critique, la fraction de vapeur est égale à un. Il existe une relation linéaire entre le point dans le dôme et la fraction de vapeur. Par exemple, un point au milieu a une fraction de vapeur de 0,5.
Chaque ligne horizontale sur le diagramme représente une pression constante et chaque ligne verticale représente une enthalpie constante. Les lignes d'entropie ont une pente raide qui augmente avec une diminution de l'enthalpie. L'entropie devient presque constante une fois qu'elle atteint le dôme liquide-vapeur. Les lignes de volume ne sont pas à l'intérieur du dôme et ont une pente plus petite que l'entropie, qui augmente à mesure que l'enthalpie diminue.
