Identifiez les ions spectateurs en écrivant les composés ioniques dans une solution aqueuse comme leurs espèces dissoutes, puis recherchez les cations et les anions qui restent sous forme aqueuse tout au long de la réaction. Selon Chemlab, les ions spectateurs restent en solution et ne modifie pas les charges ioniques.
Les composés ioniques, tels que le chlorure de sodium, se dissocient en ions dans l'eau, selon Reference.com. NaCl devient des ions Na+ et des ions Cl-. Dans une réaction aqueuse de chlorure de sodium et de sulfate de cuivre (II), le chlorure de cuivre se forme sous forme de précipité, mais les ions sodium et sulfate restent en solution, inchangés comme le montre la réaction équilibrée suivante : 2Na + (aq) + 2Cl ? (aq) + Cu 2+ (aq) + SO 4 2? (aq) ? 2Na + (aq) + SO 4 2 ? (aq) + CuCl 2 (s). En d'autres termes, les ions sodium et sulfate se trouvent des deux côtés de la flèche de réaction. La suppression des ions spectateurs de l'équation donne l'équation ionique nette : 2Cl ? (aq) + Cu 2+ (aq) ? CuCl 2 (s).
Concernant les ions sodium et les ions sulfate dans cette réaction, Anne Helmenstine, Ph.D. écrit sur About.com, "Ces ions ne font que "specter" tandis que les autres ions forment le chlorure de cuivre." Dans d'autres réactions, les ions dans l'équation ionique nette montrent la formation d'un gaz, tel que le dioxyde de carbone, indiqué par la formation de bulles, tandis que les ions spectateurs restent en solution, selon ChemLab.
